مثير للإعجاب

أهم قوانين الكيمياء

أهم قوانين الكيمياء

يكون التنقل في عالم الكيمياء أسهل كثيرًا بمجرد فهمك للقوانين الأساسية في هذا المجال. فيما يلي ملخصات موجزة لأهم القوانين والمفاهيم الأساسية ومبادئ الكيمياء:

قانون أفوجادرو
ستحتوي كميات متساوية من الغازات تحت درجة حرارة وضغط متطابقين على أعداد متساوية من الجزيئات (الذرات ، الأيونات ، الجزيئات ، الإلكترونات ، إلخ).

قانون بويل
عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز المحصور عكسياً مع الضغط الذي يتعرض له الغاز:

PV = ك

قانون تشارلز
عند ضغط ثابت ، يتناسب حجم الغاز المحصور بشكل مباشر مع درجة الحرارة المطلقة في كلفن:

الخامس = كيلوطن

الجمع بين المجلدات
الرجوع إلى قانون غاي لوساك.

حفظ الطاقة
لا يمكن توليد الطاقة أو تدميرها ؛ طاقة الكون ثابتة. هذا هو القانون الأول للديناميكا الحرارية.

حفظ الكتلة
لا يمكن إنشاء المادة أو إتلافها ، على الرغم من إمكانية إعادة ترتيبها. لا تزال الكتلة ثابتة في التغير الكيميائي العادي. يُعرف هذا المبدأ أيضًا باسم "حفظ المادة".

قانون دالتون
ضغط مزيج من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة.

مؤكد التكوين
يتكون المركب من عنصرين أو أكثر مجمعين كيميائيا في نسبة محددة بالوزن.

قانون Dulong-Petit
معظم المعادن تتطلب 6.2 سعرة حرارية لرفع درجة حرارة الكتلة الذرية من المعدن بمقدار درجة مئوية واحدة.

قانون فاراداي
يتناسب وزن أي عنصر تم تحريره أثناء التحليل الكهربائي مع كمية الكهرباء التي تمر عبر الخلية وأيضًا وزن العنصر المكافئ.

القانون الأول للديناميكا الحرارية
الطاقة الكلية للكون ثابتة ولا يمكن إنشاؤها أو تدميرها. يُعرف هذا القانون أيضًا باسم الحفاظ على الطاقة.

قانون مثلي الجنس لوساك
يمكن التعبير عن النسبة بين الأحجام المركبة للغازات والمنتج (إذا كانت غازية) بأعداد كاملة صغيرة.

قانون غراهام
معدل انتشار أو انصهار الغاز يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي للكتلة الجزيئية.

قانون هنري
قابلية ذوبان الغاز (ما لم يكن قابلاً للذوبان بدرجة كبيرة) تتناسب بشكل مباشر مع الضغط المطبق على الغاز.

قانون الغاز المثالي
يتم تحديد حالة الغاز المثالي من خلال الضغط والحجم ودرجة الحرارة وفقًا للمعادلة:

PV = nRT

حيث P هو الضغط المطلق ، V هو حجم الوعاء ، n هو عدد مولات الغاز ، R هو ثابت الغاز المثالي ، و T هي درجة الحرارة المطلقة في كلفن.

نسب متعددة
عندما تتحد العناصر ، فإنها تفعل ذلك في نسبة الأعداد الصحيحة الصغيرة. تجمع كتلة عنصر ما مع الكتلة الثابتة لعنصر آخر وفقًا لبعض النسب.

القانون الدوري
تختلف الخصائص الكيميائية للعناصر بشكل دوري وفقًا لأعدادها الذرية.

القانون الثاني للديناميكا الحرارية
يزيد الانتروبيا مع مرور الوقت. هناك طريقة أخرى لتوضيح هذا القانون وهي القول إن الحرارة لا يمكن أن تتدفق من تلقاء نفسها ، من منطقة باردة إلى منطقة ساخنة.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos