مثير للإعجاب

تحويل Molarity إلى أجزاء لكل مليون مثال مشكلة

تحويل Molarity إلى أجزاء لكل مليون مثال مشكلة

المولية والأجزاء لكل مليون (جزء في المليون) هما وحدتان للقياس تستخدم لوصف تركيز محلول كيميائي. واحد الخلد يعادل الكتلة الجزيئية أو الذرية من المذاب. تشير الأجزاء لكل مليون ، بالطبع ، إلى عدد جزيئات المذاب لكل مليون جزء من المحلول. نظرًا لأن كلتا وحدتي القياس هذه يشار إليها عادةً في الكيمياء ، فمن المفيد فهم كيفية التحويل من وحدة إلى أخرى. يوضح هذا المثال المشكلة كيفية تحويل molarity إلى أجزاء لكل مليون.

مشكلة المولي في جزء في المليون

حل يحتوي على النحاس2+ أيونات بتركيز 3 × 10 -4 ما هو النحاس2+ التركيز في جزء في المليون؟

حل

الأجزاء في المليون ، أو جزء في المليون ، هي مقياس لكمية المادة لكل مليون جزء من المحلول.
1 جزء في المليون = جزء واحد "المادة X" / 1 × 106 حل أجزاء
1 جزء في المليون = 1 غرام × 1 × 106 حل ز
1 جزء في المليون = 1 × 10-6 ز س / ز الحل
1 جزء في المليون = 1 ميكروغرام من محلول X / جم

إذا كان المحلول في الماء وكثافة الماء = 1 جم / مل ثم
1 جزء في المليون = 1 ميكروغرام محلول X / مل

يستخدم Molarity الشامات / L ، لذلك تحتاج إلى تحويل ml إلى L
1 جزء في المليون = 1 ميكروغرام X / (محلول مل) × (1 لتر / 1000 مل)
1 جزء في المليون = 1000 ميكروغرام من محلول X / L
1 جزء في المليون = 1 ملغ محلول X / L

نحن نعرف مولات الحل ، والتي هي في الشامات / لتر. نحن بحاجة إلى إيجاد ملغم / لتر. للقيام بذلك ، تحويل الشامات إلى ملغ.
الشامات / لتر من النحاس2+ = 3 × 10-4 M

من الجدول الدوري ، الكتلة الذرية للنحاس = 63.55 جم / مول
الشامات / لتر من النحاس2+ = (3 × 10)-4 مول × 63.55 جم / مول) / لتر
الشامات / لتر من النحاس2+ = 1.9 × 10-2 ز / L

نريد ملغ من النحاس2+، وبالتالي
الشامات / لتر من النحاس2+ = 1.9 × 10-2 جم / لتر × 1000 مجم / 1 جم
الشامات / لتر من النحاس2+ = 19 ملغ / لتر
في المحاليل المخففة 1 جزء في المليون = 1 مجم / لتر.
الشامات / لتر من النحاس2+ = 19 جزء في المليون

إجابة:
حل مع 3 × 10-4 تركيز M من النحاس2+ أيونات تعادل 19 جزء في المليون.

جزء في المليون إلى مثال تحويل Molarity

يمكنك إجراء تحويل الوحدة بالطريقة الأخرى أيضًا. تذكر أنه بالنسبة للحلول المخففة ، يمكنك استخدام التقريب بأن 1 جزء في المليون هو 1 مجم / لتر. استخدم الكتل الذرية من الجدول الدوري للعثور على الكتلة المولية للمذاب.

على سبيل المثال ، دعنا نجد تركيز جزء في المليون من أيونات الكلوريد في محلول كلوريد الصوديوم 0.1 M.

يحتوي محلول 1 م من كلوريد الصوديوم (NaCl) على الكتلة المولية 35.45 لكلوريد ، والتي تجدها من خلال البحث عن الكتلة الذرية للكلور على الجدول الدوري ولاحظ أنه يوجد فقط 1 Cl أيون لكل جزيء كلوريد الصوديوم. لا تدخل كتلة الصوديوم في الاعتبار لأننا ننظر فقط إلى أيونات الكلوريد لهذه المشكلة. لذلك ، أنت تعرف أن لديك العلاقة:

35.45 جرام / مول أو 35.5 جم / مول

يمكنك إما تحريك الفاصلة العشرية على مساحة واحدة إلى اليسار أو ضرب هذه القيمة مرات 0.1 للحصول على عدد الجرامات في محلول 0.1 M ، لإعطائك 3.55 جرام لكل لتر من محلول NaCl 0.1 M.

3.55 جم / لتر هو نفس 3550 مجم / لتر

منذ 1 ملغ / لتر حوالي 1 جزء في المليون:

يحتوي محلول 0.1 م من NaCl على تركيز حوالي 3550 جزء في المليون من أيونات Cl.