مثير للإعجاب

نقطة الغليان الارتفاع

نقطة الغليان الارتفاع

يحدث ارتفاع نقطة الغليان عندما تصبح نقطة غليان المحلول أعلى من درجة غليان المذيب النقي. تزداد درجة الحرارة التي يغلي فيها المذيب عن طريق إضافة أي مذيب غير متغير. يمكن ملاحظة مثال شائع لارتفاع نقطة الغليان عن طريق إضافة الملح إلى الماء. تزداد نقطة غليان الماء (رغم أنه في هذه الحالة ، لا يكفي للتأثير على معدل طهي الطعام).

يعد ارتفاع نقطة الغليان ، مثل الاكتئاب عند نقطة التجمد ، خاصية ارتباطية للمادة. هذا يعني أنه يعتمد على عدد الجزيئات الموجودة في المحلول وليس على نوع الجزيئات أو كتلتها. بمعنى آخر ، زيادة تركيز الجزيئات تزيد من درجة الحرارة التي يغلي فيها المحلول.

كيف يعمل ارتفاع درجة الغليان

باختصار ، تزداد نقطة الغليان لأن معظم الجزيئات المذابة تظل في الطور السائل بدلاً من دخول مرحلة الغاز. حتى يغلي السائل ، يجب أن يتجاوز ضغط البخار الضغط المحيط ، وهو أمر يصعب تحقيقه بمجرد إضافة مكون غير متطاير. إذا أردت ، يمكنك التفكير في إضافة المذاب مثل تمييع المذيب. لا يهم ما إذا كان المذاب هو بالكهرباء أم لا. على سبيل المثال ، يحدث ارتفاع في درجة غليان الماء سواء قمت بإضافة الملح (المنحل بالكهرباء) أو السكر (وليس المنحل بالكهرباء).

نقطة الغليان معادلة الارتفاع

يمكن حساب مقدار ارتفاع نقطة الغليان باستخدام معادلة Clausius-Clapeyron وقانون Raoult. لحل مخفف مثالي:

نقطة الغليانمجموع = نقطة الغليانمذيب + ΔTب

حيث ΔTب = molality * Kب * أنا

مع كب = ثابت ebullioscopic (0.52 درجة مئوية كجم / مول للمياه) و i = Van't Hoff factor

تتم كتابة المعادلة أيضًا بشكل شائع على النحو التالي:

ΔT = Kبم

ثابت ارتفاع نقطة الغليان يعتمد على المذيب. على سبيل المثال ، فيما يلي ثوابت لبعض المذيبات الشائعة:

مذيبنقطة الغليان العادية ، سCكب, سسم-1
ماء100.00.512
البنزين80.12.53
الكلوروفورم61.33.63
حمض الاسيتيك118.13.07
نترات البنزين210.95.24