مثير للإعجاب

الخصائص التجريبية للحلول

الخصائص التجريبية للحلول

تعريف خصائص المسام

الخواص التبادلية هي خصائص المحاليل التي تعتمد على عدد الجسيمات في حجم المذيب (التركيز) وليس على كتلة أو هوية الجسيمات المذابة. تتأثر الخصائص التجريبية أيضًا بدرجة الحرارة. حساب الخصائص يعمل فقط بشكل مثالي للحلول المثالية. في الممارسة العملية ، هذا يعني أنه ينبغي تطبيق معادلات الخواص التجريبية فقط لتخفيف الحلول الحقيقية عند إذابة مذيب غير مذاب في مذيب سائل متغير. بالنسبة لأي نسبة كتلة مذابة إلى مذيب ، تكون أي خاصية متلازمة متناسبة عكسيا مع الكتلة المولية للمذاب. كلمة "colligative" تأتي من الكلمة اللاتينية colligatus، والتي تعني "مرتبطة ببعضها البعض" ، في اشارة الى كيفية ربط خصائص المذيب بتركيز المادة المذابة في محلول.

كيف خصائص العمل التجريبي

عندما تضاف المادة المذابة إلى مذيب لصنع محلول ، فإن الجسيمات الذائبة تحل محل بعض المذيب في الطور السائل. هذا يقلل من تركيز المذيب لكل وحدة حجم. في محلول مخفف ، لا يهم ما هي الجزيئات ، فقط كم منها موجود. لذلك ، على سبيل المثال ، حل CaCl2 سوف ينتج تمامًا ثلاثة جسيمات (أيون الكالسيوم واثنان من كلوريد الكلوريد) ، بينما يؤدي إذابة كلوريد الصوديوم إلى إنتاج جزيئين فقط (أيون الصوديوم وأيون كلوريد). كلوريد الكالسيوم سيكون له تأثير أكبر على الخواص التجريبية من ملح الطعام. هذا هو السبب في أن كلوريد الكالسيوم عامل إزالة الجليد أكثر فعالية في درجات حرارة أقل من الملح العادي.

ما هي خصائص التجميع؟

من أمثلة الخواص المتلازمة خفض ضغط البخار ، انخفاض نقطة التجمد ، الضغط الاسموزي ، وارتفاع نقطة الغليان. على سبيل المثال ، إضافة قليل من الملح إلى كوب من الماء يجعل الماء يتجمد عند درجة حرارة أقل مما هو معتاد ، ويغلي عند درجة حرارة أعلى ، ويكون له ضغط بخار أقل ، ويغير ضغطه الاسموزي. على الرغم من أن الخواص التجريبية تعتبر عمومًا بالنسبة للذوبان غير المتطاير ، فإن التأثير ينطبق أيضًا على الذائب المتطاير (على الرغم من أنه قد يكون من الصعب حسابه). على سبيل المثال ، تؤدي إضافة الكحول (سائل متطاير) إلى الماء إلى تقليل نقطة التجمد الموجودة أسفل تلك النسبة المعتادة عادةً للكحول النقي أو الماء النقي. هذا هو السبب في أن المشروبات الكحولية لا تميل إلى التجميد في الثلاجة المنزلية.

تجميد نقطة الاكتئاب ومعادلات نقطة الغليان

يمكن حساب اكتئاب نقطة التجمد من المعادلة:

=T = IKFم
أين
ΔT = التغير في درجة الحرارة في درجة مئوية
أنا = فان هوف عامل
كF = ثابت تجميد نقطة مول أو ثابت cryoscopic في درجة مئوية كغ / مول
م = molality من المذاب في مذيب المذاب / كجم المذيب

يمكن حساب ارتفاع نقطة الغليان من المعادلة:

ΔT = Kبم

أين
كب = ثابت ebullioscopic (0.52 درجة مئوية كجم / مول للمياه)
م = molality من المذاب في مذيب المذاب / كجم المذيب

أوستفالد ثلاث فئات من خصائص المذاب

قدم فيلهلم أوستفالد مفهوم خصائص التلازم في عام 1891. واقترح بالفعل ثلاث فئات من الخصائص المذاب:

  1. تعتمد الخصائص التجريبية فقط على تركيز المادة المذابة ودرجة حرارتها ، وليس على طبيعة الجزيئات المذابة.
  2. تعتمد الخصائص الدستورية على التركيب الجزيئي للجزيئات المذابة في المحلول.
  3. الخواص المضافة هي مجموع كل خصائص الجزيئات. تعتمد الخصائص المضافة على الصيغة الجزيئية للمذاب. مثال على خاصية مضافة هو الكتلة.

شاهد الفيديو: 2 ثانوي # نموذج الفرض الأول في العلوم الطبيعية السنة 2 علوم تجريبية 20192020 (شهر نوفمبر 2020).