مثير للإعجاب

الأيونية مقابل سندات التساهمية - فهم الفرق

الأيونية مقابل سندات التساهمية - فهم الفرق

يتكون الجزيء أو المركب عندما تشكل ذرتان أو أكثر رابطة كيميائية تربطها معًا. النوعان من الروابط هما الروابط الأيونية والسندات التساهمية. يتعلق التمييز بينهما بكيفية مشاركة الذرات المشاركة في الرابطة في الإلكترونات.

الرابطة الأيونية

في الرابطة الأيونية ، تتبرع إحدى الذرات بشكل أساسي بإلكترون لتثبيت الذرة الأخرى. بمعنى آخر ، الإلكترون يقضي معظم وقته بالقرب من الذرة المستعبدة. للذرات التي تشارك في الرابطة الأيونية قيم إلكترونيات مختلفة عن بعضها البعض. تتشكل الرابطة القطبية من خلال الجذب بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس. على سبيل المثال ، يشكل الصوديوم والكلوريد رابطة أيونية ، لصنع كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام. يمكنك التنبؤ بأن رابطة أيونية سوف تتشكل عندما يكون لذرتين قيم مختلفة من الكهربية والكشف عن مركب أيوني من خلال خواصه ، بما في ذلك ميل للانفصال إلى أيونات في الماء.

سندات التساهمية

في رابطة تساهمية ، ترتبط الذرات بإلكترونات مشتركة. في رابطة تساهمية حقيقية ، تكون قيم الكهربية هي نفسها (على سبيل المثال ، H2يا3) ، على الرغم من أنه في الممارسة يجب أن تكون قيم الكهربية قريبة. إذا تمت مشاركة الإلكترون بالتساوي بين الذرات التي تشكل رابطة تساهمية ، عندئذ يقال إن الرابطة غير قطبية. عادة ، ينجذب الإلكترون إلى ذرة واحدة أكثر من ذرة أخرى ، ويشكل رابطة تساهمية قطبية. على سبيل المثال ، الذرات في الماء ، ح2يا ، تعقد معا من قبل الروابط التساهمية القطبية. يمكنك أن تتشكل رابطة تساهمية بين ذرتين غير معدنية. أيضًا ، قد تذوب المركبات التساهمية في الماء ، لكن لا تنفصل إلى أيونات.

الأيونية مقابل ملخص التساهمية السندات

إليك ملخصًا سريعًا للاختلافات بين الروابط الأيونية والتساهات وخصائصها وكيفية التعرف عليها:

الرابطة الأيونيةسندات التساهمية
وصفالسندات بين المعدن واللافلزية. يجذب اللافلزات الإلكترون ، لذلك يشبه المعدن يتبرع به الإلكترون.السندات بين اثنين من المعادن اللافلزية مع كهربية مماثلة. تتقاسم الذرات الإلكترونات في مداراتها الخارجية.
قطبيةمتوسطمنخفض
شكللا شكل محددشكل محدد
نقطة الانصهارمتوسطمنخفض
نقطة الغليانمتوسطمنخفض
الدولة في درجة حرارة الغرفةصلبسائل أو غاز
أمثلةكلوريد الصوديوم (NaCl) ، حمض الكبريتيك (H2وبالتالي4 )الميثان (CH4) ، حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)
الأنواع الكيميائيةالمعادن و nometal (تذكر الهيدروجين يمكن أن تعمل في كلتا الحالتين)اثنين من المعادن اللافلزية

هل تفهم؟ اختبار الفهم الخاص بك مع هذا الاختبار.

النقاط الرئيسية

  • النوعان الرئيسيان من الروابط الكيميائية هما الروابط الأيونية والتساهمية.
  • تتبرع الرابطة الأيونية بشكل أساسي بإلكترون إلى الذرة الأخرى المشاركة في الرابطة ، بينما يتم تقاسم الإلكترونات الموجودة في رابطة تساهمية بالتساوي بين الذرات.
  • تحدث الروابط التساهمية النقية الوحيدة بين الذرات المتماثلة. عادة ، هناك بعض الأقطاب (الرابطة التساهمية القطبية) التي يتم فيها مشاركة الإلكترونات ، ولكنها تقضي وقتًا أطول مع ذرة واحدة عن الأخرى.
  • تتشكل الروابط الأيونية بين المعدن وغير المعدني. تشكل الروابط التساهمية بين اثنين من المعادن اللافلزية.

شاهد الفيديو: الرابطة التساهمية الاحادية (شهر نوفمبر 2020).